Ley de Dalton (presiones parciales)
John Dalton · 1801
«La presión de una mezcla de gases es la suma de las presiones que ejercería cada gas por separado.»
Qué significa
Cada gas de una mezcla actúa como si estuviera solo: el aire que respiras es 78% nitrógeno + 21% oxígeno, y cada uno aporta su parte de la presión total. La ley gobierna la respiración (el oxígeno difunde según SU presión parcial, no la total), la altitud (menos presión total = menos oxígeno útil) y el buceo (presiones parciales altas vuelven tóxicos a gases inocentes).
En la vida real
En el Everest el aire sigue siendo 21% oxígeno, pero con un tercio de la presión: la presión parcial de O₂ no da para vivir sin aclimatación. Al bucear profundo, el nitrógeno a presión emborracha (narcosis) y el oxígeno puro envenena.
🕹️ Ábrela en el atlas interactivo (con simulador)
Leyes relacionadas
Ley de Boyle-Mariotte · Ley de Henry · Leyes de difusión de Fick