Ley de los gases ideales
Émile Clapeyron · 1834
«Presión × volumen = cantidad de gas × constante × temperatura absoluta: PV = nRT.»
Qué significa
La gran síntesis: Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro comprimidos en cinco letras. Sirve para cualquier gas razonablemente diluido, del aire de tus pulmones al helio de un globo sonda, y es probablemente la ecuación más usada de toda la química. Solo falla a alta presión o cerca de la licuefacción (ahí entra Van der Waals).
En la vida real
Con PV=nRT calculas cuánto aire cabe en la botella de buceo, por qué el globo sonda se hincha al subir (menos P, más V) y cuánto empuja el vapor en la olla exprés: una ecuación, mil oficios.
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