Ley de dilución de Ostwald
Wilhelm Ostwald · 1888
«Cuanto más se diluye un electrolito débil, mayor fracción de sus moléculas se disocia en iones.»
Qué significa
Un ácido débil concentrado apenas se rompe en iones (sus fragmentos se reencuentran enseguida); diluido, los iones quedan lejos y la disociación gana la partida. Le Chatelier aplicado a la disociación: el equilibrio responde a la dilución liberando más iones. Explica comportamientos contraintuitivos: diluir un ácido débil baja su acidez total pero AUMENTA su porcentaje de disociación.
En la vida real
El vinagre concentrado tiene solo ~0,4% de sus moléculas disociadas; muy diluido, la fracción sube varias veces. La conductividad eléctrica de las disoluciones débiles crece al diluir más de lo que «tocaría»: Ostwald lo midió y lo explicó.
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