Ley de Raoult
François-Marie Raoult · 1887
«Disolver un soluto baja la presión de vapor del disolvente en proporción a su concentración.»
Qué significa
Las moléculas de soluto ocupan sitio en la superficie del líquido y estorban la evaporación: el líquido con «inquilinos» se evapora menos, hierve más arriba y se congela más abajo. De estas consecuencias (propiedades coligativas: dependen de cuántas partículas, no de cuáles) viven los anticongelantes, la sal en las carreteras heladas y la medición de masas moleculares.
En la vida real
La sal en las carreteras derrite el hielo porque el agua salada congela varios grados bajo cero; el anticongelante del radiador es la misma ley con etilenglicol. El agua de la pasta con sal hierve (un poco) por encima de 100 °C.
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